Acide fort – base forte Réaction acide fort – base forte

Exercice 1

La combustion complète d’un échantillon d’acide butyrique de masse 0,5 g fournit 1,1 g de dioxyde de carbone (CO₂) et 0,6 g d’eau (H₂O).

1. Calculer la masse de carbone (C), d’hydrogène (H) et d’oxygène (O) contenue dans cet échantillon.

Exercice 2

1. En déduire la composition massique centésimale (pourcentage de carbone, d’hydrogène et d’oxygène).

Exercice 3

Une solution aqueuse S₁ est obtenue en dissolvant 1,0 g d’acide butyrique (acide faible) dans 500 mL d’eau.

1. Rappeler la définition d’un acide de Bronsted.
2. Écrire l’équation chimique de la réaction de cet acide dans l’eau.
3. Quels sont les couples acide/base mis en jeu ?
4. Calculer la concentration molaire de la solution obtenue.

Exercice 4

On souhaite préparer 250 mL d’une solution d’acide benzoïque (C₆H₅COOH) de concentration molaire volumique \( C = 0.1 \, \text{mol/L} \).

1. Déterminer la masse de cristaux à peser pour préparer 250 mL de cette solution.

Exercice 5

Les mesures sont effectuées à 25°C. Couples acide/base :

• $\mathrm{Acide\; benzoïque/ion\; benzoate}$
  :
  pKa = 4.2

On mesure le pH d’une solution S₁ d’acide benzoïque de concentration \( 0.01 \, \text{mol/L} \). Le pH mesuré est de 3.1.

1. Pourquoi cette mesure permet-elle d’affirmer que l’acide benzoïque est un acide faible dans l’eau ?

Exercice 6

On souhaite préparer une solution d’acide chlorhydrique de concentration 0.1 mol/L. On dispose d’une solution concentrée de 1 mol/L. Calculer le volume de solution concentrée à diluer pour obtenir 500 mL de solution finale.

Exercice 7

On mesure le pH d’une solution de méthylamine (CH₃NH₂) de concentration 0.01 mol/L et on obtient un pH de 11.5. Calculer la constante de basicité \( K_b \) de la méthylamine.

Exercice 8

Après plusieurs heures de pédalage sous la pluie, le groupe décide de s’arrêter déjeuner dans une auberge.

1. Il y a sur la table une bouteille d’eau et un soda. Le pH de l’eau minérale indiqué sur l’étiquette est de 7. Montrer que la concentration en ions oxonium (H₃O⁺) de cette eau minérale est voisine de \(10^{-7} \, \text{mol/L}\).

Exercice 9

On prépare un volume \( V \) d’une solution aqueuse \( S \) d’hypochlorite de sodium (NaClO) de concentration \( C = 0.1 \, \text{mol/L} \), en dissolvant une masse \( m \) de ce sel dans l’eau. Le pH de la solution obtenue est de 9.75. Déterminer la masse \( m \).

Exercice 10

On dispose d’une solution de soude (NaOH) de concentration 0.5 mol/L. Quel volume de cette solution faut-il prélever pour obtenir 1 L d’une solution diluée de concentration 0.1 mol/L ?