Le pH et la dissociation des acides et des bases

Le pH d’une solution est une mesure de la concentration en ions $H^+$ dans cette solution. Il est défini par l’équation : $$pH = -\log [H^+]$$ Les acides forts, tels que $HCl$, se dissocient complètement dans l’eau, tandis que les acides faibles, comme l’acide acétique $CH_3COOH$, ne se dissocient que partiellement. La constante d’acidité $K_a$ mesure la force d’un acide faible et est définie comme : $$K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]}$$ où $[H^+]$ est la concentration en ions hydrogène, $[A^-]$ la concentration de la base conjuguée, et $[HA]$ la concentration de l’acide non dissocié.