Diopanta
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Physique-Chimie.fr

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  1. Les transformations acidobasiques en solution aqueuse
    5 Chapitres
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    1 Quiz
  2. Des méthodes physiques d'analyse d'un système chimique
    5 Chapitres
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    1 Quiz
  3. Des méthodes chimiques d’analyse d’un système chimique
    4 Chapitres
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    1 Quiz
  4. La modélisation temporelle d’un système chimique
    5 Chapitres
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    1 Quiz
  5. La modélisation temporelle d’un système nucléaire
    4 Chapitres
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    1 Quiz
  6. L'évolution spontanée d'un système chimique
    4 Chapitres
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    1 Quiz
  7. La force des acides et des bases en solution aqueuse
    4 Chapitres
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    1 Quiz
  8. L'évolution forcée d'un système chimique
    4 Chapitres
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    1 Quiz
  9. La structure et les propriétés des molécules en synthèse organique
    4 Chapitres
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    1 Quiz
  10. La description du mouvement et la deuxième loi de Newton
    3 Chapitres
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    1 Quiz
  11. Les mouvements dans un champ uniforme
    3 Chapitres
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    1 Quiz
  12. Le mouvement d’un corps céleste dans un champ de gravitation
    3 Chapitres
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    1 Quiz
  13. La modélisation de l'écoulement d'un fluide
    4 Chapitres
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    1 Quiz
  14. La description d'un système thermodynamique : le modèle du gaz parfait
    3 Chapitres
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    1 Quiz
  15. Les transferts thermiques et bilans d'énergie d'un système thermodynamique
    3 Chapitres
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    1 Quiz
  16. L'intensité sonore et l'effet Doppler
    3 Chapitres
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    1 Quiz
  17. Les phénomènes de diffraction et d’interférence
    3 Chapitres
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  18. Le modèle optique d’une lunette afocale
    3 Chapitres
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    1 Quiz
  19. La description de la lumière par un flux de photons
    3 Chapitres
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  20. La dynamique d'un système électrique capacitif
    3 Chapitres
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    1 Quiz
  21. Conclusion du Cours de Physique-Chimie
  22. Révisions du bac
Progression du Leçon
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Les acides et les bases peuvent être définis selon plusieurs théories :
  • Selon Arrhenius : Un acide libère des ions \( H^+ \) en solution aqueuse, tandis qu’une base libère des ions \( OH^- \).
  • Selon Brønsted-Lowry : Un acide est un donneur de proton (\( H^+ \)) et une base est un accepteur de proton.
  • Selon Lewis : Un acide est une espèce capable d’accepter une paire d’électrons, tandis qu’une base est une espèce qui peut donner une paire d’électrons.
Ces définitions sont essentielles pour comprendre les interactions entre les acides et les bases dans les solutions aqueuses.