L’énergie d’activation et les catalyseurs

L’énergie d’activation \( E_a \) est l’énergie minimale requise pour qu’une réaction chimique se produise. Les catalyseurs abaissent l’énergie d’activation, augmentant ainsi la vitesse de la réaction sans être consommés au cours de la réaction. Le modèle d’Arrhenius relie la constante de vitesse à la température \( T \) et à l’énergie d’activation \( E_a \) : \[ k = A e^{-\frac{E_a}{RT}} \]