La constante d’acidité et la constante de basicité

La constante d’acidité \( K_a \) mesure la force d’un acide faible. Elle est définie par l’expression suivante pour une réaction d’acide faible en équilibre : \[ K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \] où \( [H^+] \), \( [A^-] \), et \( [HA] \) sont les concentrations des ions hydrogène, de la base conjuguée, et de l’acide non dissocié respectivement. Plus \( K_a \) est élevé, plus l’acide est fort. De même, la constante de basicité \( K_b \) est utilisée pour les bases faibles et est définie comme : \[ K_b = \frac{[OH^-][BH^+]}{[B]} \] où \( [OH^-] \) est la concentration en ions hydroxyde, \( [BH^+] \) est la concentration de la base conjuguée, et \( [B] \) est la concentration de la base faible non dissociée.