Le lien entre \( K_a \), \( K_b \), et le pH

Le pH d’une solution est lié à la dissociation des acides et des bases. Pour un acide faible, le pH peut être calculé à partir de \( K_a \) et de la concentration de l’acide initiale. Le pH est donné par :\[ pH = -\log [H^+] \]La relation entre \( K_a \) et \( K_b \) pour un acide et sa base conjuguée est :\[ K_a \times K_b = K_w = 10^{-14} \]où \( K_w \) est la constante d’auto-ionisation de l’eau.Ainsi, si \( K_a \) d’un acide est connu, on peut calculer \( K_b \) de sa base conjuguée, et vice versa.