La définition d’un acide et d’une base forte/faible

Un acide fort est un acide qui se dissocie complètement en ions dans l’eau, ce qui signifie que toutes les molécules d’acide libèrent des ions \( H^+ \) en solution. Un exemple d’acide fort est l’acide chlorhydrique \( HCl \), qui se dissocie selon : \[ HCl (aq) \rightarrow H^+ (aq) + Cl^- (aq) \] Un acide faible, en revanche, ne se dissocie que partiellement en solution. Par exemple, l’acide acétique \( CH_3COOH \) se dissocie selon : \[ CH_3COOH (aq) \rightleftharpoons H^+ (aq) + CH_3COO^- (aq) \] De même, une base forte, comme l’hydroxyde de sodium \( NaOH \), se dissocie complètement pour libérer des ions \( OH^- \), tandis qu’une base faible, comme l’ammoniac \( NH_3 \), ne se dissocie que partiellement.