Diopanta
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Physique-Chimie.fr

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  1. Les transformations acidobasiques en solution aqueuse
    5 Chapitres
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  2. Des méthodes physiques d'analyse d'un système chimique
    5 Chapitres
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    1 Quiz
  3. Des méthodes chimiques d’analyse d’un système chimique
    4 Chapitres
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    1 Quiz
  4. La modélisation temporelle d’un système chimique
    5 Chapitres
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    1 Quiz
  5. La modélisation temporelle d’un système nucléaire
    4 Chapitres
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    1 Quiz
  6. L'évolution spontanée d'un système chimique
    4 Chapitres
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    1 Quiz
  7. La force des acides et des bases en solution aqueuse
    4 Chapitres
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    1 Quiz
  8. L'évolution forcée d'un système chimique
    4 Chapitres
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    1 Quiz
  9. La structure et les propriétés des molécules en synthèse organique
    4 Chapitres
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  10. La description du mouvement et la deuxième loi de Newton
    3 Chapitres
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  11. Les mouvements dans un champ uniforme
    3 Chapitres
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    1 Quiz
  12. Le mouvement d’un corps céleste dans un champ de gravitation
    3 Chapitres
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    1 Quiz
  13. La modélisation de l'écoulement d'un fluide
    4 Chapitres
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  14. La description d'un système thermodynamique : le modèle du gaz parfait
    3 Chapitres
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    1 Quiz
  15. Les transferts thermiques et bilans d'énergie d'un système thermodynamique
    3 Chapitres
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  16. L'intensité sonore et l'effet Doppler
    3 Chapitres
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  17. Les phénomènes de diffraction et d’interférence
    3 Chapitres
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  18. Le modèle optique d’une lunette afocale
    3 Chapitres
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  19. La description de la lumière par un flux de photons
    3 Chapitres
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  20. La dynamique d'un système électrique capacitif
    3 Chapitres
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  21. Conclusion du Cours de Physique-Chimie
  22. Révisions du bac
Progression du Leçon
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Un équilibre chimique est atteint dans une réaction réversible lorsque les vitesses des réactions directe et inverse sont égales. À l’équilibre, les concentrations des réactifs et des produits restent constantes. L’équilibre est caractérisé par une constante d’équilibre \( K_c \), donnée par : \[ K_c = \frac{[produits]}{[réactifs]} \] Les concentrations sont élevées à la puissance du coefficient stœchiométrique de chaque espèce.