Le pH et la dissociation des acides et des bases

Le pH d’une solution est une mesure de la concentration en ions \( H^+ \) dans cette solution. Il est défini par l’équation : \[ pH = -\log [H^+] \] Les acides forts, tels que \( HCl \), se dissocient complètement dans l’eau, tandis que les acides faibles, comme l’acide acétique \( CH_3COOH \), ne se dissocient que partiellement. La constante d’acidité \( K_a \) mesure la force d’un acide faible et est définie comme : \[ K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \] où \( [H^+] \) est la concentration en ions hydrogène, \( [A^-] \) la concentration de la base conjuguée, et \( [HA] \) la concentration de l’acide non dissocié.